再化合過(guò)程  傳統鉛酸蓄電池在充電和循環(huán)過(guò)程中，由于電解會(huì )導致水量損失，同時(shí)生成的氫氣和氧氣的混合氣體要外逸到電池外部，因此需要進(jìn)行定期補水以確保電解液保持在適當的水平。  密封閥控式鉛酸蓄電池的設計，通過(guò)一個(gè)被稱(chēng)“再化合”的化學(xué)反應，把電池在整個(gè)壽命過(guò)程中需要檢測和維護的工作降低到最小的程度。  電解液被吸附到玻璃纖維隔板內，這樣氧氣便可輕易通過(guò)隔板從正極板擴散到負極板并進(jìn)行氧再化合，反應生成水。因此實(shí)際上并沒(méi)有水的損失，也就無(wú)需對電池進(jìn)行定期補水維護。  再化合反應方程式  以下是氧再化合過(guò)程的完整敘述。 1） 正極板通過(guò)如下反應產(chǎn)生氧氣： H2O    → ½   O2 + 2H+ + 2e-  氧氣通過(guò)隔板未充滿(mǎn)液體的微孔到達負極板的表面。 2）在負極板表面氧氣與鉛和硫酸反應： Pb  +  H2SO4  + ½  O2    →   Pb SO4   +  H2O  3）在充電過(guò)程中，負極板通過(guò)電化學(xué)反應重新生成鉛，完成整個(gè)氧循環(huán)： Pb SO4  + 2H+ + 2e-      →   Pb  + H2SO4
06.09修訂版  非凡（FIAMM）AGM閥控密閉鉛酸蓄電池技術(shù)手冊                       
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  最終如圖1所示，再化合過(guò)程完成，效率可高達99％以上，已分解的水恢復返回到電池內。這一過(guò)程的結果是再化合過(guò)程重新生成了水，而且并沒(méi)有改變極板的狀態(tài)和充電水平。